Archief - ijs en stoom samenbrengen

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
y

yves8

Legacy Member
Ik heb hier een vraagje uit mijn cursus thermodynamica waar ik het antwoord niet op vind.

Wat is het uiteindelijke resultaat wanneer er gelijke hoeveelheden ijs van 0 °C en stoom van 100 °C worden samengebracht?

Het antwoord zou zijn : 66,5% water en 33,5% stoom.
Maar ik heb dus geen idee hoe dat te berekenen.
v

virtualdude

Legacy Member
Is voor mij al een tijdje geleden maar ik zou beginnen om te berekenen hoeveel energie je nodig hebt om 0° ijs om te zetten naar 0° water.
Dan berekenen hoeveel energie je nodig hebt om 100° stoom om te zetten naar 100° water.

Waarschijnlijk is er 66 nodig voor het omzetten van ijs naar water en 100 voor stoom naar water. (Maw een excess aan energie voor het omzetten van stoom naar water => dus er blijft stoom over).
M

MrKend54l

Legacy Member
boostah zei:
off course, want latente warmte is volledig onbelangrijk :s
Klik om te vergroten...

Serieus? Meen je dit?
Uw temperatuur blijft hetzelfde dus vervalt de delta T...
Blijft dus over uw massa en soortelijke warmte (waarbij uw kevin vervalt)...
y

yves8

Legacy Member
Om de stoom naar water om te zetten krijg ik 2260kJ.
Om het ijs naar water om te zetten geef ik 333kJ.

Maar dan kan ik niet verder. :(
M

MrKend54l

Legacy Member
yves8 zei:
Om de stoom naar water om te zetten krijg ik 2260kJ.
Om het ijs naar water om te zetten geef ik 333kJ.

Maar dan kan ik niet verder. :(
Klik om te vergroten...

Uw water nog opwarmen naar 100 graden ;)
b

boostah

Legacy Member
MrKend54l zei:
Serieus? Meen je dit?
Uw temperatuur blijft hetzelfde dus vervalt de delta T...
Blijft dus over uw massa en soortelijke warmte (waarbij uw kevin vervalt)...
Klik om te vergroten...

Dus de warmte nodig voor ijs naar water te krijgen op 0graden is dan 0J eh met wat ge hier zegt.
Met wat je hier nog zegt zie ik ook wel dat je goed genoeg weet over wat het gaat, maar zeggen dat enkel die formule van toepassing was ging er mij toch wat over.
M

MrKend54l

Legacy Member
boostah zei:
Dus de warmte nodig voor ijs naar water te krijgen op 0graden is dan 0J eh met wat ge hier zegt.
Met wat je hier nog zegt zie ik ook wel dat je goed genoeg weet over wat het gaat, maar zeggen dat enkel die formule van toepassing was ging er mij toch wat over.
Klik om te vergroten...

Nee uw delta t is gewoon 0. Dus je doet maal 0.
Wat je overblijft is dus q = m.c, maar bij c vervalt de kevin dus krijg je een getal in kj/kg i.p.v. Kj/kg.k


yves8 zei:
Met de overige 1927kJ

Dus met de formule: m = Q / (c * ΔT) ?
Klik om te vergroten...

Bepaal eerst hoeveel warmte inhoud uw 1kg stoom heeft (opgave is gelijke massa stoom en ijs).
Dan bepaal je hoeveel energie je nodig hebt om ijs naar water van 0graden om te zetten.
Dan bepaal je hoeveel energie je nodig hebt om van 0 naar 100 graden te gaan.
Bepaal dan hoeveel energie het kost om water van 100graden om te zetten naar stoom.
b

boostah

Legacy Member
MrKend54l zei:
Nee uw delta t is gewoon 0. Dus je doet maal 0.
Wat je overblijft is dus q = m.c, maar bij c vervalt de kevin dus krijg je een getal in kj/kg i.p.v. Kj/kg.k
Klik om te vergroten...

ah, dus 8*3*0 = 24
OK dan.... :doh:

Tis ni omdat gij het zo onthoud, dat dat de fysica derachter is eh
y

yves8

Legacy Member
Bepaal eerst hoeveel warmte inhoud uw 1kg stoom heeft (opgave is gelijke massa stoom en ijs).
Dan bepaal je hoeveel energie je nodig hebt om ijs naar water van 0graden om te zetten.
Dan bepaal je hoeveel energie je nodig hebt om van 0 naar 100 graden te gaan.
Bepaal dan hoeveel energie het kost om water van 100graden om te zetten naar stoom.[/QUOTE]

Als ik de 2 liter water tot 100°C breng houd ik nog 1508,4kJ over die ik gebruik om water tot stoom om te zetten.

m = Qv / lv

m = 1508,4kJ / 2260(kJ/kg) = 0,667kg

Nu ben ik eruit, logische redenering eigenlijk.

Hartelijk bedankt
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan