Archief - buffer

Hoi!

Ik moet een fosfaatbuffer maken van 250 mL met een pH van 7,3 en een sterkte van 750 mg P/L, die 2x geconcentreerd is.

Mijn uitwerking:
gegevens: - sterkte: 750 mg P/L = 24,217 mM P
- pKa (H2PO4-/HPO4(2-)) = 7,2
- V = 0,25 L
oplossing: 0,25 x 24,217 = 6,054 mmol = Z + B

pH = pKa + log B/Z <-> 7,3 = 7,2 + log B/Z <-> B = 1,26Z

=> Z = 2,679 mmol ; B = 3,375 mmol

m (KH2PO4) = 2,679 mmol x 136,086 g/mol = 364,57 mg
m (K2HPO4) = 3,375 mmol x 174,18 g/mol = 587,85 mg

Deze 2 stoffen oplossen en aanlengen tot 250 ml.

Nu volgt mijn vraag: wat moet ik doen met die 2x geconcentreerd? Ik snap niet wat er daar mee bedoeld wordt. Wil dit zeggen dat de sterkte 2 keer zo groot wordt??

Wil dat niet gewoon zeggen dat je eigenlijk 750 mg P/0,5l moet maken? Je moet daar niet veel meer achter zoeken. Anders eens de opgave exact geven als je nog twijfelt.

paradijsappel zei:

Wil dat niet gewoon zeggen dat je eigenlijk 750 mg P/0,5l moet maken? Je moet daar niet veel meer achter zoeken. Anders eens de opgave exact geven als je nog twijfelt.

Klik om te vergroten...

Wat jij voorstelt is toch gewoon hetzelfde als 1500 mg P/0,250L dan, zoals ik al eerder suggereerde, niet? Ik heb geen exacte opgave, dat is wat mij opgedragen is geweest

slvdndri zei:

Wat jij voorstelt is toch gewoon hetzelfde als 1500 mg P/0,250L dan, zoals ik al eerder suggereerde, niet? Ik heb geen exacte opgave, dat is wat mij opgedragen is geweest

Klik om te vergroten...

Eigenlijk wil je gewoon de twee stoffen oplossen die je hebt en dan aanlengen tot 125ml ipv 250, dan krijg je de dubbele concentratie.