Archief - Chemisch rekenen

Hallo iedereen,

kan er iemand mij helpen met het volgende?:

''Hoeveel gram NaNO3(85 g/mol) moet men afwegen om 50 mL oplossing te maken van 70 mg/mL Na+?''

je moet uitkomen op 13g(ook rekening houden met beduidende cijfers) maar ik kom telkens op iets anders.

Alvast bedankt voor jullie hulp

Uw eindgewicht moet zijn 50 x 70 = 3500 mg = 3.5 gram Na+

Natrium weegt 22,99
N weegt 14,0
0³ weegt 3x 15,99
Totaal gewicht: 84,96
Daarvan is Na 22,99 / 84,96 = 27,06%

3,5/27,06% is 12,93 gram.

Is het echt zo simpel?
Of zit de moeilijkheid hem in de beduidende cijfers?
De opgaves hebben elk 2 beduidende cijfers dus voor de gemakkelijkerheid zou ik dan kunnen zeggen 12,93 wordt 13.
Al ken ik ook niet veel van beduidende cijfers.

50 mL oplossing aan een concentratie van 70mg/mL Na+ bevat 0.15mol Na+ (n=m/M -- n=3.5g/23g/mol).
Daaruit volgt dat je 0.15mol NaNO3 hebt. De af te wegen massa = n * M -- m = 0.15mol * 85g/mol = 13g.

Ben er vrij zeker van dat het op deze manier is maar het is voor mij ook al een tijdje geleden.

Edit: een eventueel andere manier om de hoeveelheid Na+ te berekenen is als volgt:
n = C*V aangezien je weet dat 1L oplossing 70g Na+ bevat kun je dit omzetten naar een aantal mol per liter via n=m/M (n = 70g/23g/mol).
Uit bovenstaande volgt dat 1L 3 mol bevat dus je kan nu n = C*V invullen.
n = 3mol/l * 0.05L = 0.15mol Na+

Toch straf dat ik dat ook gewoon berkend heb zonder te werken met mol.
Maar ik krijg dan misschien 0 punten omdat ik niet de juiste methode gevolgd heb.

Enforcer zei:

50 mL oplossing aan een concentratie van 70mg/mL Na+ bevat 0.15mol Na+ (n=m/M -- n=3.5g/23g/mol).
Daaruit volgt dat je 0.15mol NaNO3 hebt. De af te wegen massa = n * M -- m = 0.15mol * 85g/mol = 13g.

Ben er vrij zeker van dat het op deze manier is maar het is voor mij ook al een tijdje geleden.

Klik om te vergroten...

Zo had ik het ook gedaan. Amai dat zit wel ver.

Dieter85 zei:

Toch straf dat ik dat ook gewoon berkend heb zonder te werken met mol.
Maar ik krijg dan misschien 0 punten omdat ik niet de juiste methode gevolgd heb.

Klik om te vergroten...

Idd een originele manier van berekenen!

Dieter85 zei:

Toch straf dat ik dat ook gewoon berkend heb zonder te werken met mol.
Maar ik krijg dan misschien 0 punten omdat ik niet de juiste methode gevolgd heb.

Klik om te vergroten...

Goh ik denk dat jouw methode niet foutief is in dit voorbeeld.
Als men echter begint met reactievergelijkingen is het mijn inziens beter om met mol te rekenen.
Beter altijd dezelfde methodiek gebruiken niet?