Archief - een paar chemische vraagjes

Ik heb hier iets gevonden en is als volgt..

4 volumes H2 ( die 2 in de index é ) + 3 volumes N2 ( stikstof ) ==> 8/3 volume NH3 + 5/3 vol N2

Hoe komt men daaraan?

Een vorige opgave was 3 volume H2 + 1 volume N2==> 2 volumes NH3
hier snap ik wel wat ze juist bedoelen.. Er blijft één volume H2 over want er is maar één volume N2 om mee te reageren. Wat ik dan niet goed snap is hoe er NH3 staat? Moet dat niet NH 2 zijn?
en wat ik minder snap is hoe mn op 8/3 vol NH3 komt etc

___

56 Fe + 32 S ==> FeS
56 kg + 32 kg ==> 88 kg
100 + *57,14 Kg ==> 157,14
*175 + 100 Kg ==> 275
100 kg + 100 kg ==> *157,14

Nu dat met de sterretjes aan moest je zelf invullen. Je moet blijkbaar 32/56 . 100 = 57,7 of 56/32= 100/X = 175
Daarmee vul je dus die getallen in..
Nu wat ik me afvraag is waarom echter zwavel hier op het einde maar 57,7 bij telt bij die 100 Kg ijzer.. Waarom is ijzer niet beperkt?

__

heeft idd te maken met limiterende reagens etc
__
laatste vraagje

5OO GRam bariumcarbonaat BaCO3
500 / 116 ( M van BaCO3 ) = 4,31
Blijkbaar is dat fout want het moet 500 / 197 zijn.. wat uitkomt op 2,53 mol..
De atoommassa van dat is toch 56 + 12 + 16 X 3 = 116

that's it
tnx

kan iemand btw bij reactievergelijkingen even uitleggen hoe het zet met die allemaal te benoemen..
BV Fe = a S = b etc

snap der niet veelvan

AaronSlater zei:

snap der niet veelvan

Klik om te vergroten...

Daarvoor dienen leerkrachten.

reactievgl: 3 H2 + N2 -> 2NH3
__________X_____X/3__2*(X/3)

per volume N2 heb je 3 volumes H2 nodig
je hebt 3 volumes N2 en slechts 4 (ipv 9) volumes H2
H2 is beperkend:
4 H2 + 4/3 N2 -> 8/3 NH3 en dan heb je nog 9/3 - 4/3 = 5/3 volumes N2 over (vul gewoon de X'en in in mijn 1e vergelijking en kijk wat je over hebt)

Over NH3: N (stikstof) heeft 5 valentie-elektronen (elektronen op de buitenste schil) en zoals je weet streeft een atoom naar 8 valentie-elektronen (edelgasconfiguratie aka octetstructuur)

Daardoor zal stikstof graag 3 covalente bindingen vormen met H (waterstof)
Indien de waterstofatomen covalent gebonden worden aan stikstof (waardoor de elektronen gemeenschappelijk gesteld worden aan beide elementen), zal stikstof over 5 + 3 elektronen beschikken en aldus een stabiele en energetisch gunstige edelgasconfiguratie met 8 valentie-elektronen bekomen

Over Fe + S
Bij reactievergelijkingen moet je met molhoeveelheden werken!!!!! je kan 100 kg X hebben en 50 kg Y, maar toch meer deeltjes hebben van Y doordat ze een kleinere molecuulmassa hebben, en daardoor zal X en niet Y het beperkend reagens zijn

Dus: alles omzetten naar molhoeveelheden

atoommassa Fe = 56
atoommassa S = 32

56g Fe = 1 mol Fe
32g S = 1 mol S

56g Fe + 32g S = 1mol Fe + 1 mol S en dat geeft 1 mol FeS

verhouding 56/32 = 1.75
100/57.14 = 1.75
175/100 = 1.75
100/100 =/= 1.75 -> hier is de verhouding van beide elementen niet ideaal, dus er is een beperkend reagens
100g Fe = 100g/56g per mol = 1.785 mol Fe
100g S = 100/32 g per mol = 3.125 mol S

Fe is beperkend, dus er wordt 1.785 mol FeS gevormd => 1.785 mol * (32+56 g per mol) = 157.08 g FeS

over BaCO3:

de molecuulmassa van BaCO3 = (137.33 + 12.01 + 16.00*3) = 197.34

atoommassa van Barium is 137.33

hopelijk is het allemaal wel duidelijk
je hebt blijkbaar een gezonde interesse in de chemie, mooi zo!

tnx man
kheb je nog een pmetje nagelaten

Oefening is..
zilvernitraat heeft oplosbaarheid van 1220gr/l bij 25°C
Wat is de molariteit vd oplossing?

is niet zo moeilijk denk k

Gegevens zijn atoommasa van zilvernitraat = 170 = M
V= 1220 gr/l
T= 298 K

Nu ik zou gewoon eerst omdat hier de graden zijn gegeven zoeken naar de Vm
die is = 8315 maal 298 / 1013000 = 24.5

Dan doe ik de formule
n= V/Vm = 1220 / 24.5 = 49,8

dan c = n/V = 49,8 / 1220 = 0,041 en dat is de molariteit..
klopt mn bewering hier?
Is geen huiswerk btw

Nog een vraagske over iets totaal anders

Je heb de electronenconfiguratie.. hoofdschillen K L M N O P Q en subschillen s p d f

Nu Stel dat ik dat doe voor titanium (Ti )
22 ... dat zou eindigen op de volgende electronenconfiguratie
4s² 3d²

Nu om het in te delen in een groep zou ik zeggen.. 4 is de laatste schil.. ik tel in totaal 2 .. dus groep II b .. ( omdat het voor 3d² staat )
De realiteit is echter dat Ti in de groep IV ( 4 ) b zit..

iemand een idee waarom? Als je die 2 laatste gegevens optelt kom je inderdaad op 4 maar jah...

groeten

Je bewering klopt helaas niet
De reden is simpel: je werkt met een oplossing (vloeistof dus) maar je gebruikt wel de algemene gaswet. Dus enkel de algemene gaswet (p.V=n.R.T) gebruiken voor gassen.

De oplossing:

Gegeven: oplosbaarheid gram per liter
Gevraagd: oplosbaarheid mol per liter
Oplossing: massa omzetten naar mol

1220 g per liter = 1220g/(170g/mol) per liter = 7.18 mol per liter

=>molariteit van de oplossing is 7.18 mol/L

dat van Titanium moet ik nog ff over denken, khad het blijkbaar mis my bad

edit: kheb het teruggevonden

"bij de elementen van de b-groepen komt het elektron dat het laatste geplaatst moet worden, in een d-orbitaal van een op één na laatste schil: d-blok elementen"

"Het nummer van een b-groep wordt bepaald door het aantal elektronen dat zou moeten afgegeven worden om weer een stabiele configuratie te krijgen (met een maximum van 8)"

Toegepast op titanium: .... 4s² 3d²
Als je deze 4 elektronen afstaat krijg je een stabiele 3s² 3p6 configuratie (8 elektronen op de buitenste schil)

greetz

ah tnx anywayz.;
khad het weer te ver gezocht.;
titanium en al die andere elementen int midden van tabel van mendeljev ( de b groepen dus ) vindek raar..
qua plaatsing groep ( en nevengroep b )