Archief - Stochiometrie vraagje (chemie)

hallo,

kben het examen chemie aant leren, en we moeten dus ook stochiometrie leren. Nu jah onze leerkracht zuigt echt kwa uitleggen, en we hebben alleen maar notities, bijgevolg is alles dus in mijn nota's kwenie oe onoverzichtelijk

het vraagje luidt alsvolgt.

Er wordt 0,60 g tetrafosfor onder een stolp verbrand. De stolp bevat 2,0l lucht in normale omstandigheden, hoeveel gram difosforpentaoxide onstaat hierbij.

dus reactie is

P4 + 5O2 -> 2 P2O5

nu is mijn vraag hoe bereken je n p2o5, en hoe weet je welk reagens limiterend is en welke in overmaat...
kheb de oplossingen (1,1g en n p2o5= 0,0076 mol) en daar staat dat O2 limiterend is, en dat begrijp ik niet goe, aangezien ge toch meer moleculen hebt... lijkt het toch logisch dat die stof in overmaat aanwezig zal zijn... kben welicht fout maar tis ondertussen ook al 6 maanden geleden dat ik die leerstof gezien heb :/

ah en nogiets,
waarom is er hier geen limiterend reagentia??? (wij hebben dat in ieder geval er niet bijgeschreven of er lim. reagentia ofzo was, hoewel ik denk dat er wel een stof is dat lim. of juist in overvloed aanwezig is.)
2 AL + 6 HCL -> 2 ALCL3 + 3H2

aiai, kzou al sowieso nie "stochiometrie" op uw examen schrijven

1. bereken hoeveel mol P4 en hoeveel mol O2 je hebt (formule: M = m/n en pV = nRT, hopelijk weet je hoe je die toepast?)
2. per 5 mol O2 reageert 1 mol P4, nu kan je dus zien welk van de twee je limiterend reagens is. Als de verhouding mol(O2)/mol(P4) > 5, dan hebje O2 over en is het limiterend reagens P4. Is het < 5, dan hebje P4 over en is het limiterend reagens O2.

als O2 limiterend is
-------------------------
Per 5 mol O2 krijg je 2 mol P2O5, dus voor X mol O2 krijg je 2X/5 mol P2O5

als P4 limiterend is
-------------------------
Per 1 mol P4 krijg je 2 mol P2O5, dus voor X mol P4 krijg je 2X mol P2O5

4. nu je weet hoeveel mol P2O5 er is kan je met de formule M = m/n weer berekenen hoeveel gram er wordt gevormd.

zo zou het moeten lukken?

Als mijn geheugen mij nie in de steek laat is de partieeldruk van O2 in lucht ongeveer 0,21 atm

dus P(O2) = 0,21*101300
en volume staat gegeven

aah mercie, echt hartelijk dank voor de zeer snelle rebly el lamor... wij hebben het dus nooit op die manier bekeken in de les... maar juist stap 2 wistek ni... kon wel mijn formulekes toepassen, maar hoe die leerkracht aan da lim. en niet lim. reagens kwam...

nu kom ik uit aan dus n p4 = 0,0048 mol en voor n O2 = 0,019 mol, en nu komt mijn leerkracht voor n P205 = 0,0076 uit, maar hoe ??? ...
alvast bedankt ...

ik ben het eens aan het uitrekenen, maar kweeniemeer wat de normomstandigheden zijn? isda 20°C ?

298°k

ge zit er in ieder geval ne factor 2 naast

zeker da ge 2 liter gepakt hebt en nie 1?

dat mag je verwaarlosen, wij berekenen dat dus zonder

Hoezo verwaarlozen? A_A

zo staat het er bij mij in, alle zo doen wij dit;

P4 + 5O2 -> 2 P2O5
1mole 5 mole 2 moleculen

dan n van P4 berekenen, dat is 0,60 / 124 = 0,0048 mol
2,0 l lucht => 0,42 l O2
dan n van O2 bereken, dat is 0,42/ 22,4 = 0,019 mol

P4 + 5O2 -> 2 P2O5
1mole 5 mole 2 moleculen
0,0048mol 0,019 mol ???

dan staat er
0, 0048 mol p4 reageert met 5 x 0,0048 mol, dus dat maakt 0, 024 mol O2
=> O2 is limiterend, P4 is in overmaat aanwezig
=> n02 bepaalt hoeveel P2O5 gevormd wordt.

en dan op de een of andere miraculeuze wijze staat er:


P4 + 5O2 -> 2 P2O5
1mole 5 mole 2 moleculen
0,0048mol 0,019 mol 0,0076mol

maw totaal onoverzichtelijk, en probeer daar maar ke zelfstudie op te doen

aja edit, dus voor n P2O5 wordt dat dan, n P205 = 0,0076 mol . 142 g/mol (= M),
= 1,1 g

ow ja, natuurlijk

tis 2P2O5 he

dus ge doet uw aantal mol O2 * 2/5 en dan komde daarop
per 5 mol O2 maakt ge 2 mol P2O5

aha danku, khad er x 2,5 bijgeschreven, dus vandaar de onduidelijkheid.

P4 -> 0.0048 mol
O2 -> 0.019 mol

1 mol P4 reageert met 5 mol O2 => 0.048 mol P4 reageert met 0.24 mol O2
Hieruit volgt dus dat O2 limiterend reagens is.


5 mol O2 reageert tot 2 mol P2O5 => 0.019 mol O2 reageert tot 0.0076 mol P2O5


edit: ik kom precies te laat

toch bedankt voor de mooite al lamor

edit, uw O2 is limiterend, ok, maar los van dat regelken van die deling, is dat ook gewoon, omdat je maar 1 mol nodig hebt, om dan vervolgens dus 5 mol van een andere stof nodig hebt, dus je hebt van die andere stof veel meer nodig...

interpreteer ik het goed, zoniet, wil je me het dan eens met woorden uitleggen

sry oor