Archief - Vraag over zuren en basen

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
S

Speedy

Legacy Member
Hey,

Kzou graag eens weten wat je hiermee moet doen: we hebben namelijk geen enkele oefening gemaakt daarover:

Men lost een zuur op in water. Leg uit wat er gebeurt met [H3O+],[OH-] en [H3O+].[OH-]
De temperatuur blijft constant.

Moet ik hier op dan gwn antwoorden dat de concentratie van het zuur afneemt dus: [H3O+] daalt.
De concentratie van de base neemt toe: [OH-] neemt toe.

En dan: [H3O+].[OH-]= ???

Mvg
A

Annun

Legacy Member
Uw zuur gaat een protolysereactie ondergaan.
Bv. HCl + H20 -> Cl- + H3O+
[H3O+] neemt dus toe. Logischerwijs neemt [OH-] dan af want [H3O+]*[OH-] is bij 25°C altijd gelijk aan 10^-14. [H3O+]*[OH-] blijft dus ook constant.
S

Speedy

Legacy Member
nog eens een vraagske: wat is eiglijk een aflopende reactie? is dit een dynamische reactie die steeds verschuift naar de kant van het zwakste zuur of base? Staat dus nergens deftig in cursus uitgelegd:s
P

PapaGanz

Legacy Member
Aflopend betekent dat alle producten aan je linkerkant wegreageren tot de producten aan je rechterkant :).
Er treedt dus geen evenwicht op.
z

zoutvat

Legacy Member
Of zo goed als geen evenwicht. Er is altijd een evenwicht, enkel is het in veel gevallen verwaarloosbaar. Er is ergens een bepaald criterium, maar dat ben ik vergeten, 't is alweer een jaar geleden voor mij.
H

Hellrabbit

Legacy Member
goh, daar zal wel een of ander regeltje voor bestaan om dat in te schatten

maar over het algemeen kunde da zelf wel opt gevoel inschatten als ge uwe K bekijkt natuurlijk
h

hipStar

Legacy Member
JA ik dacht ook dat dit met je evenwichtsconstante was. Maar was da ook niet met zo'n formuleke zoals je kijkt of het een endotherme, exotherme reactie is. Of ja "formulek" is veel gezegd. Bv als die waarde da je dan uitkomt positief is da je dan aflopend heb en alst negatief is ofzo. Das al eindje geleden dak da gezien heb. Anderes raad ik je chemieforum.nl aan.
H

Hellrabbit

Legacy Member
ge kunt zien of uw reactie endo- of exotherm is door de standaard enthalpie van reactie beschouwen van uw formule (samen te stellen uit de standaard enthalpie van vorming van alle moleculen)
als die groter is dan 0 dan zit ge met een endotherme reactie, anders met een exotherme reactie
als ge nu ff delta voorstelt door "D"
uit de formule : DrG° = DrH° - T*DrS° volgt dat K = exp(-DrH°/RT)exp(DrS°/R)
Voor kleine enttropieverschillen volgt daaruit dat endotherme reacties kleine evenwichtsconstanten hebben en vice versa

da doet er eigenlijk nie echt toe ( :unsure: ), want hetgeen ge bedoelt is wss de prachtige formule : DrG = DrG° + RTlnQ met Q de verhouding van de activiteiten
indien deze DrG kleiner is dan 0 zal uw reactie spontaan opgaan, anders niet
dus DrG° > 0 => K <1
DrG° < 0 => K > 1

Ik nomineer mezelf hierbij voor meest onduidelijke post ooit
d

deathsythe

Legacy Member
khem vandaag chemie ghad en tantwoord op u vraag:

voor de ionisateie van water wordt er dan een nieuw evenwicht bereikt, waarbij
[H3O+]e > 10^-7 mol/l
en waarbij [OH-]e < 10^-7 mol/l
omdat je H3O+ gaat stijgen, en door 'le chatelier' gaat de concentratie van OH dalen, (zodat uw evenwicht naar links verschuift.)

toep:
HCL + H2O -> H3O + CL
H2O + H2O <=> H30 + OH-


en [H3O] . [OH] = 10^-14
(zie theorie, staat er normaal letterlijk in)
have fun
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan