Archief - Omrekenen concentratie vloeistof

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
b

brutus

Legacy Member
Mijn vader moet een product toevoegen aan zijn aquarium. Normaal moet er 50cc per 100l water worden toegevoegd met een oplossing van 3% per 100l water. Hij heeft nu een oplossing van 5% van dat product. Moet hij dan gewoon 2% minder toevoegen, dus 49cc per 100l ipv 50cc?

Alvast bedankt!
l

ludnak

Legacy Member
Concentratie is de hoeveelheid stof gedeeld door het volume. c = n/V
Oplossing 1 heeft een concentratie van 0,03M (3%).
Je doet altijd 50cc van oplossing 1 in het aquarium en dat is gelijk aan 0,05l.
n1 = c1*V1 dus n = 0,03M*0,05l = 0,0015 mol.
Deze n is de hoeveelheid stof die daadwerkelijk aan het aquariumwater toegevoegd wordt. Nu is het belangrijk dat die hoeveelheid ook overeen komt bij oplossing 2. n1 = n2 met andere woorden.
Oplossing 2 heeft een concentratie van 0,05M (5%)
V2 = n1/c2 = 0,0015 mol / 0,05M = 0,03l ofwel 30cc.

30cc toevoegen van de oplossing met 5%.
T

Tr1ploid

Legacy Member
3% per 100l water wilt niet veel zeggen. 3% per 200l is een nog altijd even sterke oplossing :p

Ik denk dat je het volgende bedoelt:
-Er moet 50cc 'oplossing' per 100 l water toegevoegd worden.
-De 'oplossing' bestaat normaal uit een product waarin 3% actieve stoffen zit.
-Je hebt echter een oplossing met 5% actieve stoffen.

Je stof is dus 5/3 keer zoveel geconcentreerd, bijgevolg moet je de hoeveelheid per 100 l verminderen met factor 5/3.
Dus je hebt maar 3/5 * 50cc nodig = 30cc

Enja, als je het veel te moeilijk wilt maken kun je idd met 'mol' gaan werken :p
L

Lt. ZweedVoet

Legacy Member
Nu weetk weer waarom dak altijd gebuisd was op die vakken. :p
M

Muscleduck

Legacy Member
ludnak zei:
Concentratie is de hoeveelheid stof gedeeld door het volume. c = n/V
Oplossing 1 heeft een concentratie van 0,03M (3%).
Je doet altijd 50cc van oplossing 1 in het aquarium en dat is gelijk aan 0,05l.
n1 = c1*V1 dus n = 0,03M*0,05l = 0,0015 mol.
Deze n is de hoeveelheid stof die daadwerkelijk aan het aquariumwater toegevoegd wordt. Nu is het belangrijk dat die hoeveelheid ook overeen komt bij oplossing 2. n1 = n2 met andere woorden.
Oplossing 2 heeft een concentratie van 0,05M (5%)
V2 = n1/c2 = 0,0015 mol / 0,05M = 0,03l ofwel 30cc.

30cc toevoegen van de oplossing met 5%.
Klik om te vergroten...

Of gewoon... 3%/5% is 0.6, en dan 50cc*0.6 = 30cc.
l

ludnak

Legacy Member
Muscleduck zei:
Of gewoon... 3%/5% is 0.6, en dan 50cc*0.6 = 30cc.
Klik om te vergroten...
Je past exact dezelfde formules toe alleen schrijf je het niet in zoveel stappen. Beetje raar dat jullie mijn uitleg dan moeilijk vinden en jullie uitleg gemakkelijk?
T

Tr1ploid

Legacy Member
ludnak zei:
Je past exact dezelfde formules toe alleen schrijf je het niet in zoveel stappen. Beetje raar dat jullie mijn uitleg dan moeilijk vinden en jullie uitleg gemakkelijk?
Klik om te vergroten...

Het verschil tussen uw uitleg en mijn uitleg is dat de mijne verstaanbaar is voor iemand die geen chemie studeert. :p
l

ludnak

Legacy Member
Tr1ploid zei:
Het verschil tussen uw uitleg en mijn uitleg is dat de mijne verstaanbaar is voor iemand die geen chemie studeert. :p
Klik om te vergroten...
Misschien had ik n1/(c1*V1)=n2/(c2*V2) moeten schrijven, dat had iets duidelijker geweest en dat M = mol/l. Dit is chemie zoals we het in het middelbaar gezien hebben?
T

Tr1ploid

Legacy Member
ludnak zei:
Misschien had ik n1/(c1*V1)=n2/(c2*V2) moeten schrijven, dat had iets duidelijker geweest en dat M = mol/l. Dit is chemie zoals we het in het middelbaar gezien hebben?
Klik om te vergroten...

Da's allemaal heel leuk en wel, maar mensen herinneren zich over het algemeen niet zoveel van hun chemie uit het middelbaar. Bovendien is je redenering ook fout, gezien de concentratie simpelweg werd uitgedrukt in een percentage en je dus niks kunt zeggen over molariteit. Hoe je plotseling bij een getal als '0,0015 mol' komt terwijl je nog niet eens iets weet over de molaire massa of het volume van de stoffen is mij een raadsel.

Enfin, het is niet echt een raadsel, je stelt gewoon foutief 3% gelijk met 3 mol per liter, wat totaal niet aan de orde is gezien het hoogstwaarschijnlijk gaat om massaprocenten. (dus 3% = 3 gram per 100mL)
k

kil911ler

Legacy Member
Ik heb al 6 jaar geen Chemie meer gezien en Tr1ploid zijn uitleg is verstaanbaar :p
l

ludnak

Legacy Member
Tr1ploid zei:
Da's allemaal heel leuk en wel, maar mensen herinneren zich over het algemeen niet zoveel van hun chemie uit het middelbaar. Bovendien is je redenering ook fout, gezien de concentratie simpelweg werd uitgedrukt in een percentage en je dus niks kunt zeggen over molariteit. Hoe je plotseling bij een getal als '0,0015 mol' komt terwijl je nog niet eens iets weet over de molaire massa of het volume van de stoffen is mij een raadsel.
Klik om te vergroten...
Hoewel het hier niet uitmaakt aangezien het aantal mol gelijk is in beide gevallen heb je wel gelijk.
M

Malan

Legacy Member
Tr1ploid zei:
Da's allemaal heel leuk en wel, maar mensen herinneren zich over het algemeen niet zoveel van hun chemie uit het middelbaar. Bovendien is je redenering ook fout, gezien de concentratie simpelweg werd uitgedrukt in een percentage en je dus niks kunt zeggen over molariteit. Hoe je plotseling bij een getal als '0,0015 mol' komt terwijl je nog niet eens iets weet over de molaire massa of het volume van de stoffen is mij een raadsel.

Enfin, het is niet echt een raadsel, je stelt gewoon foutief 3% gelijk met 3 mol per liter, wat totaal niet aan de orde is gezien het hoogstwaarschijnlijk gaat om massaprocenten. (dus 3% = 3 gram per 100mL)
Klik om te vergroten...

Ach, ludnak wou gewoon laten zien dat hij iets van chemie kent.

Met een simpele regel van drie kom je er trouwens ook.
l

ludnak

Legacy Member
Malan zei:
Ach, ludnak wou gewoon laten zien dat hij iets van chemie kent.

Met een simpele regel van drie kom je er trouwens ook.
Klik om te vergroten...
Of ik wou gewoon helpen.

Nu ben ik wel eens benieuwd naar jouw regel van drie oplossing.
M

Malan

Legacy Member
ludnak zei:
Of ik wou gewoon helpen.

Nu ben ik wel eens benieuwd naar jouw regel van drie oplossing.
Klik om te vergroten...

Mijn regel van drie gaat als volgt te werk:

100 -> 3
50 -> 1,5 ((3/100) * 50)

5 -> 100
1,5 -> 30l ((100/5) * 1,5)

OK, 2 keer de regen val drie toepassen dan.
M

MrKend54l

Legacy Member
Malan zei:
Mijn regel van drie gaat als volgt te werk:

100 -> 3
50 -> 1,5 ((3/100) * 50)

5 -> 100
1,5 -> 30l ((100/5) * 1,5)

OK, 2 keer de regen val drie toepassen dan.
Klik om te vergroten...

Dus hij moet 30l toevoegen!!! Wat een openbaring!
Werk eens gewoon met molariteit en volumeprocent.
M

Malan

Legacy Member
MrKend54l zei:
Dus hij moet 30l toevoegen!!! Wat een openbaring!
Werk eens gewoon met molariteit en volumeprocent.
Klik om te vergroten...

Daar heb ik mee gewerkt? 3% = 3 ml op 100 ml.

En ach, iedereen heeft zijn eigen manier van werken en redeneren. Uiteindelijk komt het toch allemaal op hetzelfde neer.
M

MrKend54l

Legacy Member
Malan zei:
Daar heb ik mee gewerkt? 3% = 3 ml op 100 ml.

En ach, iedereen heeft zijn eigen manier van werken en redeneren. Uiteindelijk komt het toch allemaal op hetzelfde neer.
Klik om te vergroten...

Wat zeg je enkel regel van 3 :P
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan