Archief - ATTN Studenten: Steun en klaagthread II
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Werchter of zo? aXl_
Legacy Member
killgore zei:Heeeh, die was het bij mij ook.
Ook bij iterators?
niet perse maar ik vermoed idd wel dat het iets te maken had met een dynamische gegevensstructuur die in 2 threads tegelijkertijd werd aangepast. Na heel wat gefoefel met lockObjects en synchronized blokken leek het probleem min of meer van de baan
.killgore
Legacy Member
aXl_ zei:niet perse maar ik vermoed idd wel dat het iets te maken had met een dynamische gegevensstructuur die in 2 threads tegelijkertijd werd aangepast. Na heel wat gefoefel met lockObjects en synchronized blokken leek het probleem min of meer van de baan
hah, hier heb ik mooitjes gewoon op kopieën van men vectoren zitten werken, dat was even goed en crashte niet ^^.
Speedy
Legacy Member
kort vraagske over chemie:
In 2,5 liter oplossing is 10g NaOH (40) opgelost. Bereken pH? pH is dus 13. en er zit 0,25mol in de oplossing.
Voeg nu aan deze oplossing 2,5l HCl oplossing toe waarin 16,8l HCl-gas (n.o.) opgelost werd. Bepaal nu de pH.
ge moet dus uw aantal mol berekenen van uw HCl oplossing, Dan kunt ge zien welke stof volledig weggreageert (oook reactie formule schrijven, om de verhoudingen te zien) Als je dan weet welke stof over blijftm de base of het zuur kan je je Fb of Fz berekenen. Maar nu is mijn probleem, hoe bereken ik het aantal mol HCl. Dit is de juiste werkzijze, die heb ik al nagekeken in het boek. Als opossing geven zij 0,75mol HCl. Weet iemand hoe je daar aan geraakt...
In 2,5 liter oplossing is 10g NaOH (40) opgelost. Bereken pH? pH is dus 13. en er zit 0,25mol in de oplossing.
Voeg nu aan deze oplossing 2,5l HCl oplossing toe waarin 16,8l HCl-gas (n.o.) opgelost werd. Bepaal nu de pH.
ge moet dus uw aantal mol berekenen van uw HCl oplossing, Dan kunt ge zien welke stof volledig weggreageert (oook reactie formule schrijven, om de verhoudingen te zien) Als je dan weet welke stof over blijftm de base of het zuur kan je je Fb of Fz berekenen. Maar nu is mijn probleem, hoe bereken ik het aantal mol HCl. Dit is de juiste werkzijze, die heb ik al nagekeken in het boek. Als opossing geven zij 0,75mol HCl. Weet iemand hoe je daar aan geraakt...
Matt.
Legacy Member
Speedy77 zei:kort vraagske over chemie:
In 2,5 liter oplossing is 10g NaOH (40) opgelost. Bereken pH? pH is dus 13. en er zit 0,25mol in de oplossing.
Voeg nu aan deze oplossing 2,5l HCl oplossing toe waarin 16,8l HCl-gas (n.o.) opgelost werd. Bepaal nu de pH.
ge moet dus uw aantal mol berekenen van uw HCl oplossing, Dan kunt ge zien welke stof volledig weggreageert (oook reactie formule schrijven, om de verhoudingen te zien) Als je dan weet welke stof over blijftm de base of het zuur kan je je Fb of Fz berekenen. Maar nu is mijn probleem, hoe bereken ik het aantal mol HCl. Dit is de juiste werkzijze, die heb ik al nagekeken in het boek. Als opossing geven zij 0,75mol HCl. Weet iemand hoe je daar aan geraakt...
1mol gas onder n.o. = 22,4liter. Altijd. 16,8/22,4 = 0,75. Ideale gaswet gaat ook.
Matt.
Legacy Member
Speedy77 zei:
Ge haalt twee dingen door elkaar. Als ge aantal liter wilt gebruiken moet ge uw druk in atmosfeer zetten en uw constante R is dan 0,082 ((l.atm)/(mol.K)). Wordt dus:
(1.16,8)/(0,082.273,15) = 0,750mol.
Ofja ge zet uw liter om naar m³ inderdaad, dan moet ge delen door duizend dan komt ge ook juist uit. De eenheid van 750 is mol.dm³/m³ = 0,750mol.
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.