Archief - buffers.

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
_

_DKsissor_

Legacy Member
Heeft er iemand op het forum toevallig een uitleg over wat buffers precies zijn? Ik kan totaal nie uit aan hetgeen ik opgeschreven heb waardoor de oefeningen een giswerk geworden zijn.
Tis 6de secundair dus echt uigebreid hebben we het niet gezien.
Bedankt in elk geval :)
k

killgore

Legacy Member
Ehm, in chemie of zo?

Wij hebben dit enkel bij zuren en zo gezien: buffer zorgt ervoor dat bij mengen de pH waarden veel minder sterk gaan schommelen.

Ik zeg maar iets:

voeg a in puur b -> ph van 5 naar 10 of zo
voeg a in gebufferd b -> ph van 5 naar 5.5

Alleja, exacte beschrijving ben ik vergeten, maar het komt daarop neer dacht ik :.
_

_DKsissor_

Legacy Member
hadk al bekeke en zo werkt een deel van onze oefeningen maar er is ook een deel waar ze nadat ge uw buffer gevormt hebt nog extra basische stof gaan ingooien en dan moet ge aan die concentraties gaan veranderen en dat snapk nie tegoei. Bv als ge bij HCOOH NaOH voegt gaat ge een bepaalde hoeveelheid concentratie van uw HCOOH moeten aftrekken en da snapk niet tegoei
s

spaflesss

Legacy Member
Alez nu, das dan toch gewoon een zuur base reactie (--> zout + H2O). Ge schrijft die reactie uit en ge berekent hoeveel van uw zuur/base in uw buffer wegzijn.
H

Hellrabbit

Legacy Member
lol, "zomaar" een zuur base reactie

de enige zuur-base reacties die onder de term "zomaar" vallen, zijn die met sterke zuren en sterke bases vrees ik
l

l Zion l

Legacy Member
buffers berekenen voor theoretisch gebruik : google eens op henderson-hasselbalch vergelijking
_

_DKsissor_

Legacy Member
mmm kdenk dat ik het doorheb.
** Als je hebt 150 ml (0.15 mol/l) HCOOH en 30ml (0.2mol/l) NaOH samenvoegd. Wat is dan de ph.
is dat ph: pkz(3.8)- log(0.0225mol-0.006mol)/0.18l gedeeld door : 0.012mol/0.18l

of
3.8 - log (0.0225/0.18/(0.006/0.18)
H

Hellrabbit

Legacy Member
SLIM methode \o>
scheikunde reactie opstellen + zuur- en baseconstanten
ladingsbalans
input
massabalans

dan krijgde sowieso genoeg vergelijkingen om uw conc H+ af te leiden et voila
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan