Archief - Chemie & fysica
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Sagax
Legacy Member
A + B -> C + D (reactievergelijking)
2__3____0__0 beginsituatie (in mol)
0__1____2__2 eindsituatie (in mol)
We hebben 1 mol stof B over, dus B is niet limiterend
alle stof A is op, dus stof A is het beperkend reagens
feitelijk t zelfde als wat brianz zei, enkel wat visueler
2__3____0__0 beginsituatie (in mol)
0__1____2__2 eindsituatie (in mol)
We hebben 1 mol stof B over, dus B is niet limiterend
alle stof A is op, dus stof A is het beperkend reagens
feitelijk t zelfde als wat brianz zei, enkel wat visueler
grey-turtle
Legacy Member
Normaal voorbeeld: Na2SO4 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2SO4
Nu in mol uitgedrukt : 1 mol Na2SO4 + 2 mol HCl -> 2 mol NaCl + 1 mol H2SO4
Maar als we nu eens 1 mol HCl hebben: 1 mol Na2SO4 + 1 mol HCl -> 1 mol NaCl + 0.5 mol H2SO4 (en 1 mol Na2SO4 dat niet gereageerd heeft) omdat er een tekort is aan HCl. Door het tekort zal er minder eindproduct zijn. Het limiterend reagens is hier HCl.
Nu in mol uitgedrukt : 1 mol Na2SO4 + 2 mol HCl -> 2 mol NaCl + 1 mol H2SO4
Maar als we nu eens 1 mol HCl hebben: 1 mol Na2SO4 + 1 mol HCl -> 1 mol NaCl + 0.5 mol H2SO4 (en 1 mol Na2SO4 dat niet gereageerd heeft) omdat er een tekort is aan HCl. Door het tekort zal er minder eindproduct zijn. Het limiterend reagens is hier HCl.
tgc_9012
Legacy Member
Op www.wetenschapsforum.nl staan een paar beginnerscursusen.
AaronSlater
Legacy Member
Iemand een antwoord op dze vraag..?
1 m ³ van een gas ( R'= 297 J/kg.K) wordt gemengd met 5 m³ lucht ( R'=287J/kg.K)
bepaal de gasconstante van het mengsel, de massa's en de soortelijke massa bij 20 C en een druk van 760 mm HG ( atmosfeer druk dus right 101325 Pa ofzoiets )
met formules niet zo moeilijk
nl
R' ( specifieke gasconstante ) = P.V/ m ( totaal massas van 2 gassen ) .T
Dus zoek je eerst de massa's é
P.V1= m1.R'1.T= zo kom je op de massas 1,164 KG en 6,02 kg
Die twee tel je op voor toe te passen in de formule van R'
Zo krijg je spec gasconstante van 288,625 J/kg.K
Maar nu ..
hoe kom je aan de soortelijke massa ?
je weet nu de gasconstante vh mengels en de massas..
Nu enkel nog de soortelijke massa bij 20°C
__
extra vraag..
Blijkbaar wordt er volgens mij een onnodige tussenbewerking gedaan ( heb halve oplossingen vanuit de klas )
daar doen ze namelijk het volgende
Ze
bereken 1/R'm
snap totaal niet waarom men dat getal er bij komt halen.
Ik had genoeg met die twee bovenstaande formules.. Misschien voor de soortelijke massa te berekenen..
__
groeten
* hoe bereken je btw het molair volume? Vm= 22,4 m³/k.mol bij O°C en 1 atm ( maar stel dat je nu 20 °C hebt hoe verloop die berekening dan? ) Want dat krijg je logisch gezien een andere Vm é..
1 m ³ van een gas ( R'= 297 J/kg.K) wordt gemengd met 5 m³ lucht ( R'=287J/kg.K)
bepaal de gasconstante van het mengsel, de massa's en de soortelijke massa bij 20 C en een druk van 760 mm HG ( atmosfeer druk dus right 101325 Pa ofzoiets )
met formules niet zo moeilijk
nl
R' ( specifieke gasconstante ) = P.V/ m ( totaal massas van 2 gassen ) .T
Dus zoek je eerst de massa's é
P.V1= m1.R'1.T= zo kom je op de massas 1,164 KG en 6,02 kg
Die twee tel je op voor toe te passen in de formule van R'
Zo krijg je spec gasconstante van 288,625 J/kg.K
Maar nu ..
hoe kom je aan de soortelijke massa ?
je weet nu de gasconstante vh mengels en de massas..
Nu enkel nog de soortelijke massa bij 20°C
__
extra vraag..
Blijkbaar wordt er volgens mij een onnodige tussenbewerking gedaan ( heb halve oplossingen vanuit de klas )
daar doen ze namelijk het volgende
Ze
bereken 1/R'm
snap totaal niet waarom men dat getal er bij komt halen.
Ik had genoeg met die twee bovenstaande formules.. Misschien voor de soortelijke massa te berekenen..
__
groeten
* hoe bereken je btw het molair volume? Vm= 22,4 m³/k.mol bij O°C en 1 atm ( maar stel dat je nu 20 °C hebt hoe verloop die berekening dan? ) Want dat krijg je logisch gezien een andere Vm é..
klootvis
Legacy Member
AaronSlater zei:
Je moet je vraag eens goed lezen
MOLAIR VOLUME= Volume / mol
Mits P.V= n.R.T, what about: Vm = V/n = RT/P
Persoonlijk vind ik dat je de laatste tijd nogal veel vragen stelt. Het is hier geen huiswerkforum en daarvoor heb je het de laatste tijd nogal vaak gebruikt. Tracht andere kanalen op te zoeken voor specifieke vragen waarvoor geen algemene discussie weggelegd is
?AaronSlater
Legacy Member
daar ga ik gewon niet op reageren..
time is blijkbaar een genie die alles vanaf de eerste keer kan zonder er vragen over te stellen..
dan wens ik u proficiat.
buiten dat al die off topic hier.. ik los de vraag bijna volledig op
maar zit gewoon soms vast met een aantal puntjes
Toch niets mis mee..
uiteindelijk kan ik hier ook algemene vragen stellen over de theorie .. maar iedereen weet dat oefeningen de basis zijn tot een stof te beheersen of niet
time is blijkbaar een genie die alles vanaf de eerste keer kan zonder er vragen over te stellen..
dan wens ik u proficiat.
buiten dat al die off topic hier.. ik los de vraag bijna volledig op
maar zit gewoon soms vast met een aantal puntjes
Toch niets mis mee..
uiteindelijk kan ik hier ook algemene vragen stellen over de theorie .. maar iedereen weet dat oefeningen de basis zijn tot een stof te beheersen of niet
klootvis
Legacy Member
Doe het anders toch maar eens... De 2de sticky bevat genoeg informatie om u een warning te geven en verklaart glasklaar dat deze threads niet kunnen. Aan u om te argumenteren waar wij ons in vergissenAaronSlater zei:
Met een kurkentrekker open je geen conservenblik, met een blikopener open je geen fles wijn ==> Een oefening los je niet op op een forum, maar overleg met de personen die mee in je huiswerk betrokken zijn. Door zelf te zoeken naar de oplossing (met hulp van medestudenten en/of leerkrachten) leer je veel meer dan dat wij hier de oplossing komen neervlammen
Ik bekijk het persoonlijk eerlijk gezegd omgekeerd. Oefeningen zijn een middel om theorie in de praktijk te brengen. Bij dat laatste schort het bij jou blijkbaar nog een beetje, wat blijkt in je vragen over de oefeningen. Daarom vertellen vele mensen hier dat je je best eerst wat grondiger in de theorie zou verdiepen alvorens het forum te komen bevuilen bij ieder klein débacle
AaronSlater
Legacy Member
bevuilen vh forum?
sorry maar ik stel gewoon wetenschappelijke vragen omtrent chemie en fysica
soms via oefeningen anders gewoon theorie
Zaken waar ik inderdaad niet al te veel van af ken...
Ik weet bijvoorbeeld enorm veel al van marketing, economie, bhhk, video-editing, harmonica spelen ;p
Moest er iemand een vraag stellen op een forum over deze topics zou ik ook met plezier een antwoord geven.
Ik ben bescheiden want kweet dat iedereen zijn eigen specialiteit heeft.
Misschien ga ik soms wat te ver maar ik stel hier ook deze vragen omdat ik weet dat er hier mensen zijn die me zeker kunnen helpen. Daarom is dit forum toch gedeeltelijk gesticht ofniet?
Ik snap niet wat er zo fout is met mensen te helpen die vast zitten met een oefening. Ik krijg er een voldoening van.. iets doen voor de medemens in nood
Maar allé kheb geen zin om hier een off topic thread te maken want dat is een straatje zonder einde ( en als er een einde komt is de hele rit toch BS geweest )
Hoe dan ook
dank u aan de andere die me wel wouden helpen en geen dank voor de andere die bij het zien van een oefening direct al beginnen zeveren over huiswerk..
sorry maar ik stel gewoon wetenschappelijke vragen omtrent chemie en fysica
soms via oefeningen anders gewoon theorie
Zaken waar ik inderdaad niet al te veel van af ken...
Ik weet bijvoorbeeld enorm veel al van marketing, economie, bhhk, video-editing, harmonica spelen ;p
Moest er iemand een vraag stellen op een forum over deze topics zou ik ook met plezier een antwoord geven.
Ik ben bescheiden want kweet dat iedereen zijn eigen specialiteit heeft.
Misschien ga ik soms wat te ver maar ik stel hier ook deze vragen omdat ik weet dat er hier mensen zijn die me zeker kunnen helpen. Daarom is dit forum toch gedeeltelijk gesticht ofniet?
Ik snap niet wat er zo fout is met mensen te helpen die vast zitten met een oefening. Ik krijg er een voldoening van.. iets doen voor de medemens in nood
Maar allé kheb geen zin om hier een off topic thread te maken want dat is een straatje zonder einde ( en als er een einde komt is de hele rit toch BS geweest )
Hoe dan ook
dank u aan de andere die me wel wouden helpen en geen dank voor de andere die bij het zien van een oefening direct al beginnen zeveren over huiswerk..
Fighting Hobbit
Legacy Member
blauwe zei:"zelfstudiepakketje" op Toledo om u kennis van't secundair op te frissen ? Ge moogt me ook wel is zegge waar ik die kan vinden die "zelfstudiepakketje" van wiskunde
salu
Bij mij staan die onder studiebegeleiding, maar ik weet niet of iedereen daar aan kan...
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.