Archief - pH waarden berekenen.
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
ByTEsPaWn
Legacy Member
Klopt als een busrabsi zei:edit: sorry foutlang geleden
je moet gewoon concentratie H+ uirekenen
(0.25/0.75)*0.2+(0.5/0.75)*0.3*2=0.466666mol/l H+
pH=-log(0.466666)=0.331
edit: sorry voor rekenfoutjes daarnet
Extreem lage pH-waarde is te wijten aan het feit dat je hier puur zuur hebt terwijl er toch in 99% van de gevallen enorm veel water bij komt kijken.
PS tijd voor een nieuwe oefening?
Ph waarde van mengsel van 250 ml H3PO4, 300 ml Ca(OH)2 en 100 ml HCl, gegoten in een vat waar er 500 ml water inzit.
School begint toch morgen. Werken zeg ik u!
Puppieke
Legacy Member
ByTEsPaWn zei:Klopt als een bus
Extreem lage pH-waarde is te wijten aan het feit dat je hier puur zuur hebt terwijl er toch in 99% van de gevallen enorm veel water bij komt kijken.
PS tijd voor een nieuwe oefening?
Ph waarde van mengsel van 250 ml H3PO4, 300 ml Ca(OH)2 en 100 ml HCl, gegoten in een vat waar er 500 ml water inzit.
School begint toch morgen. Werken zeg ik u!
zonder concentraties van de stoffen is deze oefening TOTAAL niet op te lossen
Parnakra
Legacy Member
ByTEsPaWn zei:de concentraties van zulke stoffen zijn een standaargegeven
internet dient voor iets he
Standaardgegeven? Dobbel joe tie ef?
Als iemand beslist om 5 mol H2SO4 in 200 ml water te kappen, zal die concentratie anders zijn dan wanneer iemand 2 mol in 548 ml zal gieten.
Hoe kan die concentratie nu een standaardgegeven zijn. =/
Parnakra
Legacy Member
ByTEsPaWn zei:puur die stof hé
Desnoods kunt ge het berekenen door de massadichtheid op te zoeken en molaire massa berekenen met een tabel, en zo aantal mol.
=/
Als die concentratie niet gegeven is, kan je die onmogelijk uit rekenen met de gegevens die wél gegeven zijn en de gegevens die je kan opzoeken. (massadichtheid, molaire massa, enz.)
De enige manier om dan de concentratie te weten te komen is proefondervindelijk, maar ik denk niet dat je op een examen die potjes voor je zal krijgen.
Pred
Legacy Member
Parnakra zei:
Die geconcentreerde zuren (die ge dus in een fleske hebt zitten als "geconcentreerd zuur") hebben wel allemaal een bepaalde standaardconcentratie hoor, die ge bij niet zo heel nauwkeurige berekeningen kunt gebruiken, Hcl ergens iets in de 70% dacht ik en zwavelzuur iets rond de 98% , want 100% vant een oftander zult ge nie rap in een fleske hebben zitten. Dit hebt ge wel alleen nodig bij berekeningen nadat ge een labo gedaan hebt natuurlijk.
En dan hebt ge da wel ergens gegeven staan.
Dat zal die bytespawn bedoelen !
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.